Химия снижения выбросов H2S. В процессе снижения выбросов H2S мы извлекаем выгоду из трех важных свойств молекулы H2S.
H2S является кислым газом и вызывает соль многих аминов до гидросульфида аминия. Однако реакция обратима и составляет основу установки по переработке аминов; соль диссоциирует обратно на H2S и свободный амин при нагревании. Этот процесс также удаляет CO2, поскольку он также является кислым газом.
H2S является восстановителем и поэтому легко окисляется. Валентное состояние серы составляет -2 в H2S и может быть окислено до 0, элементарная сера (например, щелочной нитрит натрия или перекись водорода) или до +6, сульфат диоксидом хлора, гипогалогенитами и т. д.
H2S является мощным нуклеофилом благодаря атому серы, который является мягким основанием Льюиса. Электроны находятся в 3-электронной оболочке, дальше от ядра, более подвижны и легко смещаются. Прекрасным примером этого является тот факт, что H2O представляет собой жидкость с температурой кипения 100 C, тогда как H2S, более тяжелая молекула, представляет собой газ с температурой кипения -60 C. Твердое основное свойство Льюиса атома кислорода образует очень сильный водород. связи, в большей степени, чем H2S, отсюда и огромная разница в температуре кипения. Нуклеофильный потенциал атома серы используется в реакции с триазином, формальдегидом и гемиформалями или формальдегидными релизерами, акролеином и глиоксалем.
Время публикации: 30 августа 2022 г.
